Контрольная работа

по курсу «Физика электротехнологических процессов»

Вариант  7

1. Опишите сущность анодного растворения  металлов и область ее применения.

Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных (или в виде комплексных) ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. Анодный процесс начинается с разрушения кристаллической решётки и заканчивается образованием ионов металла в растворе; вместо стадий формирования кристаллической решётки появляются стадии её разрушения, вместо разряда ионов - ионизация атомов металла и т. д. Общую реакцию анодного растворения металла, если образуются простые гидратированные ионы, можно записать в виде уравнения :

[М] + х Н2О = Мn+ × х Н2О + ne-

Металлы растворяются анодно обычно при потенциалах более положительных, чем соответствующие равновесные потенциалы, т. е. их растворение сопровождается анодной поляризацией. Её значение можно определить из уравнения :

Djа = ji - jp

Появление анодной поляризации можно связать с замедленностью одной из стадий : транспортировки, разрушения твёрдой фазы или ионизации. При катодном выделении металлов замедленность транспортировки, т. е. недостаточная начальная скорость доставки разряжающихся ионов к электроду, смещает его потенциал в отрицательную сторону. При анодном растворении металла замедленность стадии отвода приводит к накоплению перешедших в раствор ионов вблизи электрода и, соответственно, смещает его потенциал в положительную сторону. Аналогичная картина должна наблюдаться и при замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния равновесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения.