точка) при давлении собственного пара 27,33 мм рт ст. Теплота плавления равна 0,270 ккал/молъ, а теплота испарения составляет 3,493 ккал/молъ.
Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим вводе, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.
В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:
4PH3(г) → P4(г) + 6H2(г)
На воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):
PH3 + 2O2 → H3PO4
Проявляет сильные восстановительные свойства
При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.
Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.
1.4.3 Фосфониевые соединения
Наиболее известной фосфониевой солью является иодид фосфония PH 41, который в форме красивых, бесцветных, тетрагональных кристаллов образуется при взаимодействии фосфористого водорода с йодистым водородом.
Бромид и хлорид фосфония при комнатной температуре и давлении 1 атм находятся в газообразном состоянии. Кроме этих трех хорошо известных галогенидов фосфония, существует, по-видимому, несколько других фосфониевых солей. Так, при пропускании фосфористого водорода в холодную (ниже -10°С) серную кислоту газ поглощается, не восстанавливая серной кислоты, и при температуре около -25°С образуется белое кристаллическое расплывающееся вещество, которое является сульфатом фосфония.
Галогениды фосфония, как и галогениды аммония, при обычном давлении в парах практически полностью диссоциированы по уравнению