Исследование химических и физических свойств фосфора и его соединений
19

точка) при давлении собственного пара 27,33 мм рт ст. Теплота плавления равна 0,270 ккал/молъ, а теплота испарения состав­ляет 3,493 ккал/молъ.
     Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим вводе, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.
     В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:
                                                         4PH3(г)P4(г) + 6H2(г)
     На воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):
                                                            PH3 + 2O2H3PO4
      Проявляет сильные восстановительные свойства
                           ~\mathsf{PH_3 + 3H_2SO_4\ \xrightarrow{\ \ } \ H_2(PHO_2) + 3SO_2\uparrow +\ 3H_2O}
                               ~\mathsf{PH_3 + 8HNO_3\ \xrightarrow{\ \ } \ H_3PO_4 + 8NO_2\uparrow +\ 4H_2O}
                                     ~\mathsf{PH_3 + 2I_2 + 2H_2O\ \xrightarrow{\ \ } \ H(PH_2O_2) + 4HI}
При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.                                                          
                                                            ~\mathsf{PH_3 + HI\ \xrightarrow{\ \ } \ PH_4I}
Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

     1.4.3 Фосфониевые соединения
     Наиболее известной фосфониевой солью является иодид фосфония PH 41, который в форме красивых, бесцветных, тетрагональных кри­сталлов образуется при взаимодействии фосфористого водорода с йодистым водородом.
     Бромид и хлорид фосфония при комнатной температуре и давлении 1 атм находятся в газообразном состоянии. Кроме этих трех хорошо известных галогенидов фосфония, существует, по-видимому, несколько других фосфониевых солей. Так, при пропускании фосфористого водорода в холодную (ниже -10°С) серную кислоту газ поглощается, не восстанавливая серной кислоты, и при температуре около -25°С образуется белое кристаллическое расплывающееся вещество, которое является сульфатом фосфония.
     Галогениды фосфония, как и галогениды аммония, при обычном давлении в парах практически полностью диссоциированы по уравнению