РЕФЕРАТ
ВВЕДЕНИЕ
1 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ
1.1 Предварительный расчет составов дистиллята и остатка
1.2 Расчет относительной летучести компонентов
1.3 Расчет режима полного орошения
1.4 Расчет однократного испарения исходной смеси
1.5 Расчет режима минимального орошения
1.5.1 Определение класса фракционирования
1.5.2 Определение минимального флегмового числа методом Андервуда
1.6 Определение рабочего флегмового числа
и приближенный расчет числа теоретических тарелок
1.7 Расчет числа теоретических тарелок в колонне
методом “от тарелки к тарелке”
1.8 Материальный баланс процесса
1.9 Тепловой баланс процесса
2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГЕОМЕТРИЧЕСКИХ РАЗМЕРОВ КОЛОННЫ
2.1 Расчет диаметра колонны
2.2 Определение высоты колонны
2.3 Расчет штуцеров
2.3.1 Штуцер ввода сырья
2.3.2 Штуцер вывода остатка
2.3.3 Штуцер подачи жидкого орошения
2.3.4 Штуцер вывода дистиллята
2.3.5 Штуцер ввода парового орошения
3 ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ
3.1 Проверка устойчивости работы колонны
3.2 Определение гидравлического сопротивления тарелки
4 РАСЧЕТ И ПОДБОР ВСПОМОГАТЕЛЬНОГО ОБОРУДОВАНИЯ
4.1 Расчет и подбор конденсатора
4.1.2 Предварительный расчет поверхности теплообмена
4.1.3 Уточненный расчет поверхности теплообмена
4.2 Расчет и подбор кипятильника
5 ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА УСТАНОВКИ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
ВВЕДЕНИЕ
1 ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ
1.1 Предварительный расчет составов дистиллята и остатка
1.2 Расчет относительной летучести компонентов
1.3 Расчет режима полного орошения
1.4 Расчет однократного испарения исходной смеси
1.5 Расчет режима минимального орошения
1.5.1 Определение класса фракционирования
1.5.2 Определение минимального флегмового числа методом Андервуда
1.6 Определение рабочего флегмового числа
и приближенный расчет числа теоретических тарелок
1.7 Расчет числа теоретических тарелок в колонне
методом “от тарелки к тарелке”
1.8 Материальный баланс процесса
1.9 Тепловой баланс процесса
2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГЕОМЕТРИЧЕСКИХ РАЗМЕРОВ КОЛОННЫ
2.1 Расчет диаметра колонны
2.2 Определение высоты колонны
2.3 Расчет штуцеров
2.3.1 Штуцер ввода сырья
2.3.2 Штуцер вывода остатка
2.3.3 Штуцер подачи жидкого орошения
2.3.4 Штуцер вывода дистиллята
2.3.5 Штуцер ввода парового орошения
3 ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ
3.1 Проверка устойчивости работы колонны
3.2 Определение гидравлического сопротивления тарелки
4 РАСЧЕТ И ПОДБОР ВСПОМОГАТЕЛЬНОГО ОБОРУДОВАНИЯ
4.1 Расчет и подбор конденсатора
4.1.2 Предварительный расчет поверхности теплообмена
4.1.3 Уточненный расчет поверхности теплообмена
4.2 Расчет и подбор кипятильника
5 ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА УСТАНОВКИ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Характеристика процесів окислення 3
2. Окисні агенти. 3
3. Енергетична характеристика реакцій окислення. 4
4. Теоретичні основи процесів окислення. 5
5. Реакційні вузли процесів окислення. 6
6. Окислення парафінів. 7
7. Синтез адіпінової кислоти,анона,анола. 9
Комментарий: Ключові слова: Окиснення; реферат; хімія
2. Окисні агенти. 3
3. Енергетична характеристика реакцій окислення. 4
4. Теоретичні основи процесів окислення. 5
5. Реакційні вузли процесів окислення. 6
6. Окислення парафінів. 7
7. Синтез адіпінової кислоти,анона,анола. 9
Комментарий: Ключові слова: Окиснення; реферат; хімія
24. У каких из кристаллов Н2О, SiO2, КСl, Li температура плавления наибольшая? Ответ обоснуйте.
и т.д.
и т.д.
1. Рассчитайте массовую долю раствора, полученного при растворении 15 граммов кислоты в 100 граммах воды?
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 400 мл его растворено 0,2 моля КCl?
3. К молекулярному уравнению Na2СO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 напишите ионно-молекулярное.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: NaCl, KHSiO3, AlCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса: г) Аg + H2SO4(разб.) → д) Ag + H2SO4(конц.) → е) Zn + Н2O + NaOH →
и т.д.
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 400 мл его растворено 0,2 моля КCl?
3. К молекулярному уравнению Na2СO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 напишите ионно-молекулярное.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: NaCl, KHSiO3, AlCl3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щѐлочи к раствору каждой соли?
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса: г) Аg + H2SO4(разб.) → д) Ag + H2SO4(конц.) → е) Zn + Н2O + NaOH →
и т.д.
ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
ВАЛЕНТНОСТЬ КАДМИЯ В ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ
ВАЛЕНТНОСТЬ КАДМИЯ В ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ
Вариант 9
ВВЕДЕНИЕ3
1. Теоретическая часть.4
1.1. История сверхпроводимости4
1.2. Определение высокотемпературного сверхпроводника (ВТСП).6
1.3. Структура ВТСП6
1.4. ВТСП-материалы I и II поколений.8
1.5. Получение ВТСП-лент II поколения9
1.6. Применение ВТСП-материалов.11
2. Практическая часть.12
2.1. Дифференциальная сканирующая калориметрия.12
2.2. Термогравиметрический анализ.15
2.3. Рентгеноструктурный анализ.17
ЗАКЛЮЧЕНИЕ19
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ20
1. Теоретическая часть.4
1.1. История сверхпроводимости4
1.2. Определение высокотемпературного сверхпроводника (ВТСП).6
1.3. Структура ВТСП6
1.4. ВТСП-материалы I и II поколений.8
1.5. Получение ВТСП-лент II поколения9
1.6. Применение ВТСП-материалов.11
2. Практическая часть.12
2.1. Дифференциальная сканирующая калориметрия.12
2.2. Термогравиметрический анализ.15
2.3. Рентгеноструктурный анализ.17
ЗАКЛЮЧЕНИЕ19
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ20