1. Сполуки алюмініюНайважливіше практичне значення мають оксид, гідроксид алюмінію та деякі його солі. Алюміній оксид Al2О3 одержують взаємодією металічного алюмінію з киснем. У природі він утворює мінерал корунд. Al2О3 – типовий амфотерний оксид, виявляє усі характерні властивості, розчиняється у кислотах і лугах (див. Оксиди):
Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
При сплавленні алюмінію оксиду з твердими лугами утворюються алюмінати та ортоалюмінати:
Al2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O; Al2О3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O.
Гідроліз алюмінатів та ортоалюмінатів веде до утворення гідроксоалюмінатів:
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]; К3AlO3 + 6H2O = К3[Al(OH)6].
Алюміній гідроксид Al(ОН)3 одержують за реакцією:
Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4.
Через високу розчинність Al(OH)3 в лугах, їх у цій реакції не застосовують. Утворений Al(OH)3 – малорозчинний у воді драглистий осад, утворює колоїдні розчини. Al(OH)3 – типовий амфотерний гідроксид, реагує з кислотами і з лугами:
Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; Al(ОН)3 + КOH = К[Al(OH)4].
Солі алюмінію та слабких кислот у розчинах повністю гідролізують:
Al2S3 + 6H2O = Al(OH)3↓ + 3H2S.
Тому у водних розчинах неможливо одержати реакціями обміну карбонат, сульфід, сульфіт та ацетат алюмінію:
Al2(SO4)3 + 6Nа2СO3 + 3Н2О= 2Al(OH)3↓ + 6Nа2SO4 + 3СО2.
Алюміній карбонат – не існує взагалі, оскільки за наявності навіть слідів води він гідролізує, а спроби позбутись води нагріванням ведуть до його термічного розкладу.