азів у більшості випадків складає близько 4...5 атмосфер (405300...506625 Па). Тоді вираз для визначення константи рівноваги, що залежить від тиску, з урахуванням поправки набуде вигляду:

для азоту:

Для визначення K_р за формулою (1/8) визначимо K_N і n. Константу рівноваги можна виразити через мольні частки: K_N = 1. Збільшення кількості молей газоподібних речовин, що беруть участь у реакції, визначиться таким чином: n = 1.

Тоді, підставляючи відповідні значення K_N, P і n у рівняння (18), одержимо значення K_р=5.

Якщо відомо K_р, тоді за виразами (22) – (24) визначимо температури рівноваги дисоціації. Розрахунки дають наступні такі рівноважних температур дисоціації:

для азоту Т = 8700 К;

Для приблизних розрахунків рівноважних температур дисоціації можна знехтувати втратою потужності, яка витрачається на дисоціацію. Однак ці втрати досить значні і з підвищенням температури збільшуються і вносять велику помилку у розрахунки. Для досить достовірних розрахунків третім членом рівнянь (12), (16) знехтувати не можна і для його визначення необхідно знати енергію дисоціації молекули плазмоутворюючого газу.

Енергію дисоціації моля газу можна визначити з виразу

Підставивши вирази (22) – (24) у (25) і здійснивши диференціювання, отримаємо:

для азоту Е= 113378,5R;