азів у більшості випадків складає близько 4...5 атмосфер (405300...506625 Па). Тоді вираз для визначення константи рівноваги, що залежить від тиску, з урахуванням поправки набуде вигляду:
для азоту:
; |
(22) |
Для визначення Kр за формулою (1/8) визначимо KN і n. Константу рівноваги можна виразити через мольні частки: KN = 1. Збільшення кількості молей газоподібних речовин, що беруть участь у реакції, визначиться таким чином: n = 1.
Тоді, підставляючи відповідні значення KN, P і n у рівняння (18), одержимо значення Kр=5.
Якщо відомо Kр, тоді за виразами (22) – (24) визначимо температури рівноваги дисоціації. Розрахунки дають наступні такі рівноважних температур дисоціації:
для азоту Т = 8700 К;
Для приблизних розрахунків рівноважних температур дисоціації можна знехтувати втратою потужності, яка витрачається на дисоціацію. Однак ці втрати досить значні і з підвищенням температури збільшуються і вносять велику помилку у розрахунки. Для досить достовірних розрахунків третім членом рівнянь (12), (16) знехтувати не можна і для його визначення необхідно знати енергію дисоціації молекули плазмоутворюючого газу.
Енергію дисоціації моля газу можна визначити з виразу
|
(25) |
Підставивши вирази (22) – (24) у (25) і здійснивши диференціювання, отримаємо:
для азоту Е= 113378,5R;