інше. Практичне застосування в промисловості знайшов природний газ, вміст сірки в якому не повинен перевищувати 20 мг/м3.
З використанням природного газу під час відновлення перебігають такі реакції:
2O2 + СН4 = СО2 + 2Н2О + 890,36 кДж; (1.1)
2NO2 + СН4 = 2N2 + СO2 + Н2O + 957,36 кДж; (1.2)
4NО + СН4 = 2N2 + СO2 + 2Н2O+1251,16. (1.3)
Метан вступає в реакцію, в першу чергу, з киснем та тільки після повного перебігу реакції відбувається його взаємодія з оксидами азоту.
Викидні гази, що містять 2÷4 % об. кисню та залишки оксидів азоту (NО+NO2), попередньо підігрівають гарячими нітрозними газами до 670 К, потім змішують з природним газом, щоб забезпечити при перебігу реакції температуру 973-1070 К. Як каталізатор застосовують паладований оксид алюмінію, платину на носії та хромонікелевий каталізатор АПК – 2 (AI2O3 с 2% Pd) Температура запалювання суміші (2,5÷2,6 % об. O2 та 1,6÷1,7 % об. СН4) на паладієвому каталізаторі складає 400 К. Для досягнення залишковох концентрації оксидів азоту в межах 0,002-0,008% (об.) підтримують 10% - вий надлишок природного газу від стехіометричного. Цей спосіб використовується в системах, що працюють під тиском.
Витрата метану на каталітичну очистку викидних газів азотонокислотних виробництв складає 120÷130 м3/т НNO3, втрати паладію - 0,05 г/т HNO3.
Гази, що мають після контактного реактора температуру 973 К, прямують для розширення в газову турбіну або у паровий котел для отримання пари.
Недоліком цього методу очистки викидних газів від оксидів азоту є поява в них водню та оксиду вуглецю (II) — не менш шкідливого газу, ніж