ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
- Электронная формула атома: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
-
Название: Кадмий (cadmium),
Порядковый номер: 48 Группа: II, Подгруппа: Б , Период: 5, Атомная масса: 112,411. Возможен эффект «провала элекиронов».
-
: 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s2
d – элемент. Краткая формула: . . . 4d105s2
ВАЛЕНТНОСТЬ КАДМИЯ В ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ
В химических соединениях кадмий всегда проявляет валентность 2 (конфигурация внешнего электронного слоя 5s2) — дело в том, что у атомов элементов побочной подгруппы второй группы (цинк, кадмий, ртуть), как и у атомов элементов подгруппы меди, d-подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии.
МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ КАДМИЯ В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Электрохимический ряд напряжений металлов:
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au
Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в указанном ряду слева направо. Металл, находящийся в ряду напряжений левее водорода, способен вытеснить водород из кислот или солей. Отсюда следует что Кадмий способен вытеснить водород из кислот или солей. В связи с тем что кадмий находится ближе цинка к водороду, кадмий вытесняет Zn из растворов.
ОЦЕНКА ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Кадмий как металл может проявлять только восстановительные (Red) свойства. Восстановительные свойства кадмия слабее, чем у цинка.
Cd2+ + 2e → Cd0
ϕ Cd2+/ Cd0= -0,403 В (ст.усл)