І закон термодинаміки для адіабатного процесу стиснення запишемо таким чином:

Q = ∆U + L, оскільки Q=0, то L=-∆U, або

Q = ∆H + Lн і тоді Lн=-∆Н.

Визначимо похибку розрахунків, використовуючи рівняння енергетичного балансу, наприклад рівняння L=-∆Н. З попередніх обчислень відомо, що

∆Н=196,68 кДж, а Lн=-196,68 кДж

δ%=(196,68-196)/196,68=0.34%

Покажемо схему енергетичного балансу процесу 2-3:

Отримані результати зведемо в таблицю 2.

1.2.3. Процес 3-4

Процес 3-4 є ізобарним процесом розширення. Зміну будь-якого параметру стану у цьому процесі знайдемо як добуток маси ідеального газу на різницю значень відповідного параметру стану у кінці та на початку процесу:

∆U3-4 = m·(u4 – u3) = 3,52·(714,78-479,51) = 828,83 кДж

∆H3-4 = m·(h4 – h3) = 3,52·(998,64-669,94) = 1157,99 кДж

∆S3-4 = m·(s4-s3) = 3,52·(0,44 -0,08) = 1,28 кДж/K

∆E3-4 = m·(e4-e3) = 3,52·(617,31-397,89) = 772,99 кДж

Розрахуємо характеристики процесу 3-4. Робота зміни об’єму буде дорівнювати:

L3-4 = =mp(v4 - v3) = 3,52·24·105·(0,12-0,08) = 329,71 кДж

Наявна робота обертається в нуль тому що при р=const, dp=0