1. Робоче тіло – ідеальний газ
1.1.1. Маса ідеального газу
Визначимо масу робочого тіла (O2), яке виконує цикл, використовуючи рівняння стану ідеального газу pV=mRT. Питому газову сталу, що входить у цю формулу, розраховуємо за співвідношенням: R=µR/µ, в якому універсальна газова стала µR=8314 Дж/(кмоль·К), а молярна маса O2:
µ = 32 г/моль
R= µR/µ=8314/32=259,81 Дж/(кг·К)
m= P1·V1/RT1=(11·105·0,56)/( 259,81 ·673)=3,52p1∙V1R∙T1=15∙105Па∙0,7м3188,95Дж(кг∙К)∙483К=11,5 кг.
1.1.2. Визначимо параметри стану в початковій точці циклу
Розрахуємо невідомі параметри стану у вузлових точках циклу. За вихідну точку візьмемо точку 1, тому що для неї відомі два параметри стану: P1 =1,1 МПа, та Т1 = 673 К. Питомий об’єм O2 можна знайти, якщо поділити об’єм ідеального газу в точці 1 на масу робочого тіла:
v1 =V1/m=0,56/3,52=0,16 м3/кг.
Питому внутрішню енергію, питому ентальпію та питому ентропію обчислимо за залежностями:
u=cv·Tі
s=cp·ln(Tі/Тн.у.) - R·ln(Pі/Pн.у.)
h=cp·Tі ,
якщо спочатку знайдемо ізобарну та ізохорні масові теплоємності O2 . Молярні теплоємності µcp та µcv отримаємо в залежності від атомності газу:
Газ |
Молярна теплоємність |
k = µcp/µcv |
|
µcp, кДж/(кмоль К) |
µcv, кДж/(кмоль К) |
||
Одноатомний |
12,6 |
20,9 |
1,66 |
Двохатомний |
20,9 |
29,2 |
1,4 |
Трьох- і багато-атомний |
29,2 |
37,2 |
1,29 |
µcp=29.2 кДж/(кмоль К)