ЗМІСТ

1. Характеристика процесів окислення...................................................4

CH2=CH-CH3---->CH2=CH-CHO.......................................................4

C6H5CH3----->C6H5CHO----->C6H5COOH................................................4

CH2=CH2 + 0,5 O2  CH2-CH2........................................................4

O.............................................................................4

RCH=CH2 + 0,5 O2  RCOCH3........................................................4

RCH=CH2 + H2O2 RCHOH-CH2OH...................................................4

CH3-CH2-CH2-CH3----->2CH3COOH + H2O...............................................4

RCH=CHR| -----> RCOOH + R|COOH....................................................4

С6Н6 -----> ||     + 2CO2 + 2H2O........................................................4

C.............................................................................4

CH2=CH2 + CH3COOH + 0,5 O2 ----> CH2=CH-O-C-CH3......................................4

2RH -----> ROOR + H2O.............................................................4

2. Окисні агенти...................................................................4

N2O3 + O2 + H2O  2HNO3..........................................................5

Перацетову кислоту(СH3COOH) і гіпериз [C6H5-C-(CH3)2] добувають окисленням...................5

OOН...........................................................................5

3. Енергетична характеристика реакцій окислення...........................................5

4. Теоретичні основи процесів окислення..................................................6

R*+ O2  ROO*...................................................................6

ROO* + RH  ROOH + R*...........................................................6

ROOH + R*  ROH................................................................6

RO* + RH  ROH + R*..............................................................6

R2CHOOH + OH*---->R2COOH  R2C=O + HO*...........................................6

R3COOH + R*  ROH + R3CO*.......................................................6

R3CO*  R2C=O + R*..............................................................6

RH + O2  R* + HOO*,..............................................................6

Co2+ + O2  Co3+-OO*,.............................................................6

В розвиненому процесі приймають участь і інші джерела радікалів...............................6

Реакційна здатність вуглеводів трет-: втор-: перв- = 100 : 10 : 1..................................6

\   /............................................................................7

Каталізатори:.....................................................................7

5. Реакційні вузли процесів окислення....................................................7

6. Окислення парафінів..............................................................8

CH4 - при 420С..................................................................8

Окислення н - парафінів С10 - С20 в спирти................................................8

Технологічна схема окислення твердого парафіну до СЖК наведена мал.37.3........................9

Показники процесу:................................................................9

Степінь конверсії парафіну 30-35%.....................................................9

Температура - на початку процесу = 125-130С;в кінці процесу = 105-110С.......................9

Недоліки:.......................................................................9

Спрямовування удосконалення........................................................9

Конструкційні матеріали: легована сталь, алюміній..........................................9

7. Синтез адіпінової кислоти,анона,анола.................................................10

Окислення метилбензолів в ароматичні кислоти............................................11

+O2                                   +O2.........................................................11

Ароматичні полікарбонові кислоти добувають із відповідних поліметилбензолів.Найбільше практичне значення має терефталева кислота(ТФК), добувається із n–ксилолу.              11

СН3-С6Н4-СН3 ---->CH3-C6H4-COOH..................................................11

CH3-C6H4-COOH + CH3OH ---> CH3-C6H4-COOCH3.......................................11

CH3-C6H4-COOCH3 ---> HOOC-C6H4-COOCH3...........................................11

4 стадія – етерифікація моноефіра ТФК.................................................11

НООС-С6Н4-СООСН3 --->CH3OOC-C6H4-COOCH3........................................11

Технологічна схема виробництва ДМТ наведена на мал.39.1...................................11

Ефіри дикарбонових кислот з куба колони 10 поступають в колону 12.Леткий ДМТ відганяється зверху,конденсується у дефлегматорі 14 і зтікає в ємність 15(частково-на зрошення),звідки надходить на дво-,триступінчсту перекристалізацію в апаратах 16,18(розчинення в метанолі при 100С) з промивкою і віджимом на центрифугах 17,19 до концентрації 99,9%.              12